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BIENVENIDOS AL WIKI DE CIENCIAS


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PROPÓSITO DEL WIKI:

El propósito de este wiki es intercambiar temas relacionados a la materia de Ciencias de nivel de Secundaria



El tema que tratamos a continuación es: reducción-oxidación


En cursos anteriores la oxidación era considerada como una reacción química en las que algunas sustancias se combinan con el oxígeno.

como es el caso de la combustión, por ejemplo la combustión de un cerillo

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Por otro lado la reducción se consideraba como los procesos de disminución de tamaño, por ejemplo cuando pedimos que nos reduzcan un documento en una fotocopiadora, o al reducir las medidas de un objeto.

En Química, la oxidación y la reducción tienen otra forma de presentarse, esta se refiere al intercambio de electrones; es decir al realizarse una reacción química de oxidación-reducción un átomo o varios ceden electrones y otros los ganan.

La oxidación y la reducción se presentan de manera simultánea. Al efectuarse dicha reacción si un elemento pierde electrones, otro los gana, lo cual indica que hay una transferencia de electrones

Por ejemplo tenemos el caso de la oxidación que presentan las frutas y verduras al partirla y mantenerla expuesta al aire, se puede observar que cambian de color, de aspecto y de sabor, como es el caso de la manzana

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Para que se realice una reacción redox, se requiere que una sustancia se oxida es decir que pierda electrones y otra se reduzca, que gane electrones. La sustancia que gana electrones se ruduce y recibe el nombre de agente oxidante, mientras qque la que los pierde se le conoce como agente reductor como podemos observar en el siguiente diagrama del proceso redox (obtenido en marcossegura.info)




diagrama_redox.jpg

En la siguiente reacción se observa como el Cobre (Cu) se oxida al perder dos electrones y como el sodio (2Na) se reduce al ganar un electrón

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En nuestra vida diaria utilizamos una gran cantidad de sustancias oxidantes y reductoras. Dentro de las sustancias oxidantes de uso común están los antisépticos, los tratamientos para el tratamiento del acné, los desinfectatantes, los blanquedores entre otros.


Una de las aplicaciones de las reacciones redox más comunes la encontramos en la fabricación de las pilas y las baterias para producir electricidad; su funcionamiento se basa en el hecho de que las sustancias que intervienen en el proceso tienen diferentes tendencias a ganar y perder electrones



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